制备与储存氧化铁的方法

时间：2013-04-09作者：河北廊坊标王制造有限公司浏览：64

      氧化铁包括氧化铁蓝、氧化铁棕、酸洗铁红等多种颜色的氧化铁颜料，它们的颜色各异，但是从本质上来讲都是属于三氧化二铁，颜色的差异只是其所含结晶水数量不同所致的。下面我们来了解一下氧化铁的制备方法和储存方法。

　　生产方法：

　　1.干法:

　　与铁屑反应生成亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红，方程式如下：

　　4Fe(NO3)→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

　　Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O;

　　2.湿法:

　　将一定量的5%酸亚铁溶液迅速与过量溶液反应(要求碱过量 0.04～0.08g/ml)，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存以下，酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上，溶液中的酸根又与金属铁作用重新生成酸亚铁，酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成氧化铁红，方程式如下：

　　FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2↓

　　4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4

　　Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑;

　　3.先制得透明氧化铁黄(制法参见透明氧化铁黄)，经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH[△]→2α-FeSO3+H2O;

　　4.氧化铁脱水而得;

　　5.中和沉淀法：先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止(溶液1)。 取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl2溶液(由金属铁与作用制得)，用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止(溶液2)。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃,0.5h后将悬浊液用稀(1：3)调pH=6～6.5，将Fe3o4油酸吸附包覆物(黑色絮凝体)抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子;

　　6.由酸亚铁或草酸铁经风化得酸铁，再经煅烧而得;

　　7.酸亚铁氧化法将酸与铁屑反应制得酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得;

　　8.制造酸、、氧化铝等过程中的副产物;

　　9.由碳酸铁、铁等经强热而得;

　　10.热处理法：

　　以酸法制造二氧化钛和副产酸亚铁和为原料，制备合成云母氧化铁， 将酸亚铁溶解，加入氧化剂(HNO3)将亚铁氧化为**酸铁，用中和，在高压釜中将亚氧化铁在高压、高温和浓碱中水热处理制得云母氧化铁结晶，过滤、洗涤、干燥即得产品;

　　11. 熔融复盐高温氧化法：

　　以金属铁、氯气和氯化为原料，制备合成云母氧化铁， 本方法采用的主反应器为衬有耐火材料的圆柱形钢筒，其**部和底部配有盖子，气体从底部进入，**部排出。 **在反应器底部装入一层填料和耐火材料块支撑层，在其上装入一厚层铁屑、盐和耐火材料块的混合物，预热反应器中填充物料底部至约700℃，通入氯和空气混合物进行氯化和复合，氯与铁屑和盐反应，在耐火材料块支撑物表面形成一层氯化复盐(如NaFeCl4)，氯气加入量应控制反应区高度仅为反应物填充层总高度的几分之一。通入空气进行氧化，氧与熔融状态的NaFeCl4反应，生成被包裹在盐层中的片状氧化铁晶体，同时放出的氯气从反应区上移进而形成新的反应区，重复上述过程直至氯气从反应器**部排出，反应即结束，从反应器底部放出填充物，溶解耐火材料块上的盐层，过滤收集合成云母氧化铁，经洗涤、干燥、分级即制得合成云母氧化铁，其厚度为0.5～5μm，直径1～100μm。控制反应条件和分级条件可获得不同粒径、不同厚度以及所需粒度分布的产品;

　　储运方法：

　　储存注意事项：保持贮藏器密封、储存在阴凉、干燥的地方，确保工作间有良好的通风或排气装置。对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无**许可，勿将材料排入周围环境密封储存;


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