1.氧化钴:
黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸,不溶于水,醇,水。易被一
氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。
通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500~600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下:
CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂
CoCO₃=CoO+CO₂
2.氢氧化钴
一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体,不溶于水,但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃,为两性氢氧化物。
主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料,以及清漆和涂料的干燥剂。 [8]
通常可在氯化钴溶液或钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下:
CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2l
CoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO4
3.氯化钴:
氯化钴(水合)是粉红色至红色结晶,无水物为蓝色。微有潮解性,易溶
于水、乙醇、、和甘油。用于分析试剂,湿度和水分的指示剂,吸收剂。
通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下:
Co+HCl=CoCl2+H2↑
4.钴:
玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末,溶于水和, 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂,也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品,还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。
通常可氧化钴为原料,用溶解后经蒸发结晶制得粉红色的钴晶体,主要反应如下:
CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O
5. 碳酸钴:
红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和水。
可溶于酸。不与冷的和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解,并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下,逐渐氧化成碳酸高钴。
通常可在氯化钴溶液或钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下:
CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2l
6.草酸钴:
草酸钴性状为浅粉红色粉末,化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料,也可用作制取其它钴化合物、钴催化剂、指示剂。
通常可在氯化钴溶液或钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下:
(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl
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