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1,氨水行业生命周期。通过对氨水行业的市场增长率、需求增长率、产品品种、竞争者数量、进入壁垒及退出壁垒、技术变革、用户购买行为等研判行业所处的发展阶段； 2,氨水行业市场供需平衡。通过对氨水行业的供给状况、需求状况以及进出口状况研判行业的供需平衡状况，以期掌握行业市场饱和程度； 3,氨水行业经济运行。主要为数据分析，包括氨水行业的竞争企业个数、从业人数、工业总产值、销售产值、出口值、产成品、销售

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1,通过对氨水行业的市场增长率、需求增长率、产品品种、竞争者数量、进入壁垒及退出壁垒、技术变革、用户购买行为等研判行业所处的发展阶段； 2,氨水行业市场供需平衡。通过对氨水行业的供给状况、需求状况以及进出口状况研判行业的供需平衡状况，以期掌握行业市场饱和程度； 3,氨水行业竞争格局。通过对氨水行业的供应商的讨价还价能力、购买者的讨价还价能力、潜在竞争者进入的能力、替代品的替代能力、行业内竞争者的

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氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4

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不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。 络

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氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4

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物化性质 挥发性 氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。 在1桶水里加进1汤匙氨水和少许苏打，将法兰绒浸泡在桶里，稍稍揉搓，即可去除污渍，且干后不缩水。洗衣服上的油脂渍，可先用浓度不高的氨水溶液浸湿污渍，然后垫上1张白纸（吸墨纸）熨烫，若是缝纫机油的污渍，可先用氨水洗擦，而后用肥皂水洗涤。 公司根植中原立足河南依托省研究所，与郑州大学、河南大学等精细化

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工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨较易溶于水的喷泉实验 不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验

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不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大。 氨水行业竞争格局。通过对氨水行业的供应商的讨价还价能力、购买者的讨价还价能力、潜在竞争者进入的能力、替代品的替代能力、行业内竞争者的竞争能力的分析，掌握决定行业利润水平的五种力量； 产品品牌：郑州龙

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公司根植中原立足河南依托省研究所，与郑州大学、河南大学等精细化工研究所合作，致力成为化学及生物科技领域内客户信赖的zui具双赢服务型的公司。 浓氨水基本内容 浓氨水(不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根） 浓氨水，浓度22-25%，工业级品。 稀氨水 药用稀氨水的浓度为9.5%—10.5%(g/ml)，为

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分子结构基本信息 中文名称:氨水 英文名称:Ammonium hydroxide 中文别名:氢氧化铵 英文别名:Ammonia; Ammonia water (JP15); Ammoniac [French]; Ammoniaca [Italian]; Ammoniak; Amoniak [Polish]; AZAN; Nitro-sil; Peramine CAS号:1336-21-6 分子式

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合成方法 方法1.以钢瓶液氨为原料，经过1%的高锰suan钾、5%的氢氧化钠悬浮液和两个纯水洗瓶洗气后，溶解于吸收瓶内高纯水中，吸收瓶用冰水冷却。控制氨气流速，仔细操作可达到高纯级。用纯净蒸馏水，责制的试剂氨水。 方法2.以工业氨水为原料，加入适量高锰suan钾，（每15Kg氨水加10g高锰suan钾），以除去所有还原性物质。然后逐滴加到98 oC的蒸馏水中，蒸发出来的氨气依次通过蒸馏水、氢氧化

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现状发展 1,氨水行业生命周期。通过对氨水行业的市场增长率、需求增长率、产品品种、竞争者数量、进入壁垒及退出壁垒、技术变革、用户购买行为等研判行业所处的发展阶段； 2,氨水行业竞争格局。通过对氨水行业的供应商的讨价还价能力、购买者的讨价还价能力、潜在竞争者进入的能力、替代品的替代能力、行业内竞争者的竞争能力的分析，掌握决定行业利润水平的五种力量； 3,氨水行业市场竞争主体企业。包括企业的产品、业

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沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。 例如：Al3++3NH3·H2O==Al OH)3↓+3NH4+生成的Al OH)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4F (OH)2+O2+2H2O=4Fe OH)3 红褐色） 当氨水的浓溶液加热时，氨和水蒸汽

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用 途： 用作染料、制药和化工生产的原料；也可作氮肥施用。 沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。 例如：Al3++3NH3·H2O==Al OH)3↓+3NH4+生成的Al OH)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe OH)2+O2+2H2O=

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弱碱性 氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O 可逆反应） NH3·H2O===NH4+ +OHˉ 可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5 25℃） 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 物理性质 性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa 20℃） 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数2

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氨水的化工性质 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 还原性 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应 氧化性 氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。 公司根植中原立足河南依托省研究所，与郑州大学、河南大学等精细化工研究所合作，致力成为化学及生物科技领

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当氨水的浓溶液加热时，氨和水蒸汽同时逸出，但氨逸出比较快；稀溶液加热时，水蒸汽逸出比较快。这样将使溶液的组成不断改变，浓溶液的浓度逐渐降低，稀溶液的浓度逐步升高，最后达到这样的浓度， 从这溶液逸出的气体----氯化氢与水蒸汽----它们的分子书比值和溶液的组成相同，这时溶液的组成将保持不变，在恒压下将保持一个恒定的沸点，即恒沸溶液。 公司根植中原立足河南依托省研究所，与郑州大学、河南大学等精细化

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氨水是混合物，一水合氨是纯净物。 氨水的成分有：水分子 氨气分子 一水合氨分子 铵根离子 氢氧根离子 氢离子 溶质是一水合氨分子，但是在计算氨气溶于水的浓度时，溶质按反应前氨气的量计算。 加热变成气体的速度快一点，氨水室温下也会挥发 NH3 H2O——— 加热）NH3 上升）+H2O 安全与防护： 损伤皮肤时，应用水洗涤，然后用3-5%乙酸或柠檬酸冲洗。当发生氨中毒时应立即呼吸新鲜空气。 公司根

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氨水的妙用 ： 1．书籍上长了霉斑，可用棉花蘸上氨水，轻轻擦拭，霉斑即可除去，书面恢复清洁。 2．皮衣发硬时，将几滴氨水溶进热水中，可使发硬的衣服变软。 3．抽烟的人，手指上常被染上烟迹，可在1杯温水中，滴上几滴浓氨水，把手指插入浸泡一会儿，烟迹便没有了。 4．用1∶1兑成的氨水松节油的混合液可去除油漆污迹，不管是陈年污迹或是新弄脏的污迹均很见效。 5．将3匙氨水兑进一桶热水中，是上好的门窗清洗

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由于毛织物上的染料为酸性，所以氨水会使之发生变色。因此，不管什么时候在毛织物上用氨水，必须警惕任何严重的渗色。毛织物通常能经得住一些轻微的掉色而不会被发现，但严重的渗色会明显地表现在浅色区域。 就象大多数化学剂一样，热量会加速氨水的作用。因此，用蒸**对氨水进行处理时，会更快地导致酸性染料的渗色。发生这种渗色时，可以用一种酸性溶液，如28％的醋酸，对该区域进行中和，来阻止渗色的进一步发生。 龙达

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合成氨的原料氮气来自于空气 以液态空气的分馏取得 ，氢气来自于水和燃料。由于化石燃料短缺， 制氨用的氢理论上可以用水的电解 (现今4%的氢由电解制备)或热化裂解thermal chemical cracking 制得，但现在来说，这些方法都是不实际的。热裂解所需的热能可以从核能反应中取得，而风力发电、太阳能发电及水力发电产的的过剩电能可以用来电解水制氢。现在为止，从空气及燃料制氨以外的替代方案是

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不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： +3NH3·H2O AlOH

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军事用途 作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙lin类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水 密度0.960 ，冬季使用浓度则为20%。 工业用途 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 **工业用作胺化剂，生产热固性酚醛shu脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。 工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧hua硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和

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氨水 氨水又称阿摩ni亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、Yi醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。主要用作化肥。 稀氨水 药用稀氨水的浓度为9.5%—10.5% g/ml，为刺激性药。给昏厥病人吸入氨气，可反射性引起**兴奋。外科用**某些昆虫叮咬伤和化学试剂造成的皮肤沾染伤 浓氨水

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现状发展 1,氨水行业生命周期。通过对氨水行业的市场增长率、需求增长率、产品品种、竞争者数量、进入壁垒及退出壁垒、技术变革、用户购买行为等研判行业所处的发展阶段； 2,氨水行业市场供需平衡。通过对氨水行业的供给状况、需求状况以及进出口状况研判行业的供需平衡状况，以期掌握行业市场饱和程度； 3,氨水行业经济运行。主要为数据分析，包括氨水行业的竞争企业个数、从业人数、工业总产值、销售产值、出口值、产

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组成成分 **分子：NH3·xH2O NH3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则 x = 4 。这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 O···H－N 则稍弱些。为**这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 N···H－O ，总把 氨的水合物 主要是NH3·4

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我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般为含氨25% 含氮20%的产品。我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2%。 .医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消du药。 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。 工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧hua硅膜锅炉给水pH

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浓氨水基本内容 浓氨水 :不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根. 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。 沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al OH 3↓+3NH4+生成的A OH 3沉淀不溶于过

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氨水 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、C2H5OH。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。空气中较高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。 工业用途 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 **工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树

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物化性质 挥发性 氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。 弱碱性 氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O===NH3·H2O 可逆反应 NH3·H2O===NH4+ +OHˉ 可逆反应 电离

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氨水的化工性质 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag NH3 2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn OH 2+4NH3·H2O [Zn NH3 4]2﹢+2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 C

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农业用途 农业上经稀释后可做化肥 农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度较好大于**。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。 氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积

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浓氨水基本内容 浓氨水 不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。 物理性质物理性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa 20℃ 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。化学性质挥发

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化学性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O= 可逆 =NH3·H2ONH3·H2O= 可逆 =NH4+ +OH-因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子O

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浓氨水(不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根） 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨较易溶于水的喷泉实验 不稳定性一水合氨不稳定，见光受热

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氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。主要用作化肥。 农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度较好大于**。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。 我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%

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氨水的化工性质 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO+ +H2O 2NHHSO+ 2NH3·H2O===()SO+NH3·H2O) 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O NH3↑+H2O 实验室

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氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中较高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。 物理性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa（20℃

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浓氨水基本内容 浓氨水(不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根） 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。物理性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa（20℃） 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。化学性质挥发性氨水

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氨水作用 性 状： 氨水是气氨溶于水形成的水溶液。产品为无色的液体，呈弱碱性，易挥发，具有强烈的刺激性气味，同气氨一样能对人体起腐蚀和窒息作用。氨水是不燃烧、无爆zha危险的液体。在正常条件下，从氨水中分离的氨体具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆zha危险。氨具有强烈的明显刺激作用。相对密度小于1，浓度越高其相对密度越小。能与酸性物质及铜、锌等金属反应。 用 途： 用作染料、制药和化工生产的原料；