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浓氨水基本内容 浓氨水(不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根） 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。物理性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa（20℃） 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。化学性质挥发性氨水
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物理性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa（20℃） 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。化学性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐
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氨水作用 性 状：?氨水是气氨溶于水形成的水溶液。产品为无色的液体，呈弱碱性，易挥发，具有强烈的刺激性气味，同气氨一样能对人体起腐蚀和窒息作用。氨水是不燃烧、无爆Zha危险的液体。在正常条件下，从氨水中分离的氨体具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆Zha危险。氨具有强烈的明显刺激作用。相对密度小于1，浓度越高其相对密度越小。能与酸性物质及铜、锌等金属反应。 用 途： 用作染料、制药和化工生产的原料；
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氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中较高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。 组成成分 **分子：NH3·xH2O（NH3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分 子有4个，
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化工氨水性质 沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）利用此性质，实验中可
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稀氨水 药用稀氨水的浓度为9.5%—10.5%(g/ml)，为刺激性药。给昏厥病人吸入氨气，可反射性引起**兴奋。外科用**某些昆虫叮咬伤和化学试剂（如氨氟酸）造成的皮肤沾染伤。 浓氨水基本内容 浓氨水(不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根） 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。 郑州龙达化工产品有限公
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浓氨水基本内容 浓氨水(不稳定它的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，较少电离为铵根和氢氧根） 浓氨水，浓度22-25%，工业一级品。 物理性质物理性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa（20℃） 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。化学性质
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氨水的化工性质 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 C
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工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水） 弱碱性 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验
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工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水） 中文名 氨水 英文名 Ammonium Hydroxide 别 称 氢氧化铵溶液；阿摩尼亚水 化学式 NH3·H20 分子量
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氨水溶液 氨水（NH?[aq]）常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨的在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb = 1.8×10^?5。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH?变为NH4?。氨水是实验室中氨的常用来源。